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酸濃度怎么換算成pH

發(fā)布時(shí)間: 2023-09-13  點(diǎn)擊次數(shù): 1097次

要看是幾元酸,是否全電離,全電離根據(jù)電離度求出氫離子濃度即可。

例如硫酸,濃度為0.005摩爾每升,中學(xué)階段我們認(rèn)為硫酸全電離,那么氫離子濃度就是0.01摩爾/升PH=氫離子濃度的負(fù)對數(shù),所以PH=2。

pH=-lg[H+],所以只要計(jì)算出溶液中的H+濃度即可。

對于強(qiáng)酸,H+全部電離,所以H+可以直接根據(jù)酸的濃度計(jì)算即可.如0.1mol/L的HCl溶液,H+濃度就是0.1mol/L,pH=1;0.1mol/L的H2SO4溶液,H+濃度是0.2mol/L,pH=0.7。

對于弱酸,H+不是全部電離,H+濃度與酸的濃度和電離常數(shù)有關(guān).有公式的,大學(xué)里會(huì)講,中學(xué)不講??梢愿阏f一下,對于一元弱酸(如醋酸)。

濃度不太高的情況下:H+的濃度=(c*Ka)^0.5次方,其中c是酸的濃度,Ka是酸的電離常數(shù).

水在化學(xué)上是中性的,但它不是沒有離子,某些水分子自發(fā)地按照下式分H2O=H++OH-通過質(zhì)量作用定律應(yīng)用于水分子分解的平衡,可以獲得水的電離常數(shù)。

KW=CH=10-7式中,當(dāng)T=22℃時(shí),KW=10-14,在中性溶液中,氫離子H+和氫氧根離子OH-的濃度都是10-7mol/l.如CH+=COH-=10-7。

假如有過量的氫量子H+,則溶液呈酸性.酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì).同樣,如果氫離子H+并使OH-離子游離,那么溶液的特性,呈酸性或堿性。

為了簡化起見,只要給出氫離子值的負(fù)指數(shù)就行,即濃度為10-7mol/l氫離子,其負(fù)指數(shù)的值是7,用對數(shù)表示:-log10-7=7。

因此,pH值是離子濃度以10為底的對數(shù)的負(fù)數(shù):pH=-logCh+,而Hemmett酸度函數(shù)表示,當(dāng)pKa為定值時(shí)。

在溶液中供給質(zhì)子于該堿的的量度.表明了這種溶劑在使堿A質(zhì)子化方面的效能,所以又稱為質(zhì)子化效能,是該溶劑的一種特性.在極烯酸溶液中。

Hemmett酸度函數(shù)表示其烯酸水溶液的PH值.H0可以表示各種濃度的水溶液的酸性,包括100%的酸.也適用于任何溶劑。



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